Primeira Guerra Mundial, 1915: soldados alemães se aproveitam da direção do vento para lançar gás mortal sobre os inimigos Foto: Getty Images
O gás mostarda foi usado pela primeira vez em grande escala na Primeira Guerra Mundial, em 1917, pelos alemães. Ele foi lançado contra as tropas britânicas na Batalha de Ypres, na Bélgica.
Por que "gás mostarda"?
Odor: Seu cheiro forte lembra o da mostarda.
Efeitos: Causa queimaduras na pele, bolhas e danos nos olhos e pulmões.
Consequências:
Milhares de vítimas: Soldados morreram ou ficaram com sequelas graves.
Mudanças nas táticas de guerra: O uso de máscaras de gás se tornou comum.
Proibição: O uso de armas químicas, como o gás mostarda, foi proibido por tratados internacionais.
Obtenção do gás de mostarda
A reação entre etileno e dicloreto de enxofre é uma reação de adição eletrofílica, resultando na formação de mostarda de enxofre (gás mostarda). Essa substância é altamente tóxica e vesicante, ou seja, causa bolhas na pele ao entrar em contato com ela.
A reação em detalhes:
Etileno: Um hidrocarboneto insaturado com uma dupla ligação carbono-carbono. Essa dupla ligação confere ao etileno uma alta reatividade, permitindo que ele participe de diversas reações de adição.
Dicloreto de enxofre: Um composto organossulfurado com dois átomos de cloro ligados a um átomo de enxofre. O enxofre neste composto possui uma carga parcial positiva, tornando-o um eletrófilo (amante de elétrons).
Mostarda de enxofre: Um composto organossulfurado com propriedades vesicantes e tóxicas. É utilizado como agente químico de guerra devido aos seus efeitos devastadores sobre a pele e os tecidos.
A reação ocorre da seguinte forma:
* O par de elétrons da dupla ligação do etileno ataca o átomo de enxofre do dicloreto de enxofre, quebrando uma das ligações enxofre-cloro.
* Um dos átomos de cloro se liga a um dos carbonos do etileno, enquanto o outro carbono se liga ao enxofre.
* O produto final é uma molécula cíclica com um átomo de enxofre e dois átomos de carbono, conhecida como mostarda de enxofre.
Importância e riscos:
* Síntese de compostos químicos: A reação entre etileno e dicloreto de enxofre é um exemplo clássico de reação de adição eletrofílica e é utilizada na síntese de diversos compostos químicos.
* Agente químico de guerra: A mostarda de enxofre foi utilizada como arma química em guerras, devido aos seus efeitos devastadores sobre a pele e os tecidos.
* Riscos para a saúde: A inalação, ingestão ou contato com a pele de mostarda de enxofre pode causar graves queimaduras, danos aos olhos, problemas respiratórios e até a morte.
É fundamental ressaltar que a produção e o uso de mostarda de enxofre são proibidos por tratados internacionais, devido aos seus graves riscos para a saúde humana.
Em resumo, a mistura de etileno com dicloreto de enxofre leva à formação de mostarda de enxofre, uma substância altamente tóxica e vesicante. Essa reação é de grande importância para a química orgânica, mas também representa um grave risco para a saúde humana.
(*) Professor
Não
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